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[A+결과레포트][일반화학실험2]완충용액의제조

저작시기 2016.01 |등록일 2016.01.25 한글 (hwp) | 3페이지 | 가격 1,000원

목차

없음

본문내용

2) 첨가 후 예상 pH는 반응식 ⇄ 에서 화학량론을 이용하여 남은 와 의 농도를 계산한 다음,
Henderson-Hasselbach 식을 이용하여 구한다.

<중략>

토의 및 고찰)
Henderson-Hasselbach equation에서 계산된 결과와 실제 측정된 pH 간의 오차를 비교해 보고, 오차의 요인에 대하여 분석해 보자.

pKa는 알려진 값이므로 변화가 없다. 따라서 오차는 뒤의 log값에서 생기게 된다. 오차는 두 가지 원인에 의해 발생할 수 있는데, (1)완충 용액 조제를 아예 잘못한 경우와 (2)중화열의 발생이다. NaOH를 각 용액들에 첨가하게 되면 중화 반응이 일어나는데, 중화 반응이 일어나게 되면 열이 발생하게 된다. 중화열이 발생하여 수용액의 온도가 증가하면 수용액의 부피가 변하게 마련이다. 수용액의 부피가 변하므로 수용액의 농도가 변한다. 온도가 충분히 내려간 후 pH를 측정해야 하는데, 기다리지 않고 바로 pH를 측정하였기 때문에 오차가 발생한 것이다.

참고 자료

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